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初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲
一、 元素符号：
1H 氢 2He 氦
3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖
11Na 钠 12Mg 镁 13Al 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩
19K 钾 20Ca 钙
二、 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
三、化合价记忆口诀：
（一）
一价：K(+1)（钾） N(+1)a（钠） C(-1)l（氯） H(+1)（氢） A(+1)g（银）；
二价：O(-2)（氧） Ca(+2)（钙） Ba(+2)（钡） Mg(+2)（镁） Zn(+2)（锌）；
三 A(＋3)l（铝）、 四 S(＋4)i （硅）、 五 N(＋5)（氮） P(＋5)（磷）；
二、三 Fe(＋2)、Fe(＋3)（铁） ， 二、四 C（碳）；
二、四、六 S（硫）都齐全， Cu（铜）Hg（汞）二价最常见；
O(－2)（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。
（二）
一价： OH(-1)（氢氧根） 、 NO(-1)3 (硝酸根） 和 NH(＋1)4 (铵根)
二价： SO(－2)4（硫酸根） 和 CO(－2)3（碳酸根）
三价： PO(－3)4 (磷酸根) 要记清。
四、 酸、碱、盐溶解性口诀：
所有酸都溶于水；
碱溶钾、钠、钙、钡、铵；
钾、钠、铵、硝盐易溶；
氯化物除氯化银（AgCl），其余都能溶于水，
硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其它溶水较完全，
碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。
五、 常见气体的制备：
物质 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
实验室制法 2KClO3====(MnO2)2KCl+3O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2
注意：①浓硫酸不能制备H2
②浓盐酸所制得的H2不纯
CaCO3+2HCl==
CaCl2+H2O+CO2
收集 向上排空气法、排水法 向下排空气法、排水法 向上排空气法
工业制法 分离液态空气法：高压、低温条件下，利用沸点不同而分离
（物理变化） 2H2O====(电解)2H2 + O2
(负极) （正极） CaCO3===(高温)CaO+CO2
检验方法 把带着火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃 验纯 检验：通入澄清石灰水，看是否变浑浊
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭
六、常见物质的俗名和化学式：
名称 俗名 化学式 名称
俗名 化学式
二氧化碳 干冰（固体） CO2 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
甲烷 沼气 CH4 氯化钠 食盐 NaCl
乙醇 酒精 C2H5OH 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
乙酸 醋酸 CH3COOH 无水硫酸铜 CuSO4
四氧化三铁 磁铁矿 Fe3O4 五水硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O
氧化铁 铁锈、赤铁矿 Fe2O3 氧化钙 生石灰 CaO
碳酸亚铁 菱铁矿 FeCO3 氢氧化钙 熟石灰、消石灰、澄清石灰水 Ca(OH)2
氢氯酸 盐酸 HCl 碳酸钙 石灰石 CaCO3
氢硫酸 H2S 氢氧化钠 火碱、烧碱、
苛性钠 NaOH
氮酸 硝酸 HNO3
七、常见物质的颜色：
1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3 不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4 或AgCl
其余沉淀全为白色 碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）
不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡
2、 其他固体颜色（按初中会考要求）：
①、C、MnO2、CuO、Fe3O4 —— 黑色 ②、KMnO4 —— 紫黑色
③、Cu —— 红色（或紫红色）
執子之手,與子拱著。秇ふと掱,玙ふ哃眠。执子之手,与子偕老。執子之手,夫複呵球?
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